¿Cuántas propiedades de la materia conoces?

¿Cuántas propiedades de la materia conoces?

En física, se llama materia a cualquier tipo de entidad física que es parte del universo observable, tiene energía asociada, es capaz de interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización espaciotemporal compatible con las leyes de la física.
Clásicamente se consideraba que la materia tiene tres propiedades que juntas la caracterizan: que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa y duración en el tiempo.
En el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad, o discontinuidad traducible a fenómeno perceptible que se propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad igual o inferior a la de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero sólo algunas formas de materia tienen masa.

¿Cómo se agrupa la materia en la naturaleza?

Es bastante generalizada la tendencia a clasificar los fenómenos naturales

en dos grandes bloques: uno que agrupa a los de carácter físico y en

otro a los de naturaleza química. El libro clásico de Samuel Glasstone

(1946) toca el tema con suma prudencia, al decir (ver el subrayado): Un cambio físico es aquel en que no cambia la identidad química

de la materia aunque, en todo caso, cambie su forma. La

transformación física no es permanente, ya que mediante un

cambio en las condiciones externas puede volverse al estado

inicial del sistema con un gasto menor de energía.

¿Explica los cambios que puede sufrir la materia?

Sólido, liquido, gaseoso es síntesis los tres estados de la materia
Ejemplo el agua a 0 ºC se convierte en hielo eso quiere decir que sus moléculas se aprietan y no queda lugar para que se pueda mover ahora si llevamos al agua a 100ºC esta se evapora y se convierte en estado gaseoso y sus moléculas pueden moverse con mayores pasividad que en estado liquido.
Ahora estas temperaturas están dadas para una presión x
si esa presión se incrementa o disminuye cambia el punto de del cambio de estado de la materia

¿Ejemplifique 5 propiedades generales y 5 propiedades específicas de la materia?

 1.0 Color, olor, densidad, punto de efusión, punto de ebullición, estas propiedades se pueden medir haciendo reaccionar con otras sustancias, es decir alterando su composición química.
Son las que describen la forma en que reaccionan para producir otra sustancia.

Algunas propiedades químicas son las siguientes:

2.0VOLUMEN, MASA, PESO, DENSIDAD,

¿Con que otro nombre se les conoce a las propiedades

Generales y especificas?

Extensión: que ocupan un lugar en el espacio
impenetrabilidad: dos cuerpo no pueden ocupar el mismo espacio
inercia: oposición al movimiento o a la estática
elasticidad: todo cuerpo puede estirarse y regresar a su forma original cuando una fuerza deja de ser aplicada
divisibilidad: la materia puede segmentarse
Porosidad: espacio intermolecular de los cuerpos.
Las específicas son:
Dureza, tenacidad, ductibilidad, maleabilidad, color, olor, sabor, forma, volumen, densidad, ebullición, fusión y peso especifico.

¿Esquematiza los 6 estados de agregación de la materia e identifica sus autores?

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
La materia se nos presenta en diversos estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura

Cuales son las aplicaciones mas importantes de cada uno de los estados de agregaron de la materia.

Sólido

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características

Liquido

Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:

• Cohesión menor
• Movimiento energía cinética.
• No poseen forma definida.
• Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
• En el frío se comprime, excepto el agua.
• Posee fluidez a través de pequeños orificios.
• Puede presentar difusión.
• No tiene forma fija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Estado Gaseosos

Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características drásticas

• Cohesión casi nula.
• Sin forma definida.
• Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.
• Pueden comprimirse fácilmente.
• Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
• Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
• Ejercen movimiento ultra dinámico.

Estado plasma

El plasma es un gas ionizado, es decir, los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones o de todos ellos. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por electrones y cationes (iones con carga positiva), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol. En la baja Atmósfera terrestre, cualquier átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida).Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos,(ley de los gases ideales) y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente violentas para liberar los electrones. En la atmósfera solar, una gran parte de los átomos están permanentemente «ionizados» por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma. A diferencia de los gases fríos (por ejemplo, el aire a temperatura ambiente), los plasmas conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos. La lámpara fluorescente, contiene plasma (su componente principal es vapor de mercurio) que calienta y agita la electricidad, mediante la línea de fuerza a la que está conectada la lámpara. La línea, positivo eléctricamente un extremo y negativo, causa que los iones positivos se aceleren hacia el extremo negativo, y que los electrones negativos vayan hacia el extremo positivo. Las partículas aceleradas ganan energía, colisionan con los átomos, expulsan electrones adicionales y mantienen el plasma, aunque se recombinen partículas. Las colisiones también hacen que los átomos emitan luz y esta forma de luz es más eficiente que las lámparas tradicionales. Los letreros de neón y las luces urbanas funcionan por un principio similar y también se usaron en electrónicas.